Diferencia entre entropía y entalpía

Diferencia Principal - Entropía vs Entalpía

Tanto la entropía como la entalpía se relacionan con funciones de medidas en termodinámica química. Y también ambos están relacionados con los cambios de calor de una reacción. La principal principal entre entropía y entalpía es, la entropía se utiliza como una medida del desorden o la aleatoriedad de un proceso químico tiempo La entalpía se usa como una medida del cambio de calor de una reacción química o el cambio en la energía interna de una reacción bajo presión constante.

¿Qué es la entropía?

Como se mencionó anteriormente, la entropía mide la aleatoriedad o el grado de desorden en un proceso químico. Según la segunda ley de la termodinámica, se cree que la entropía de un sistema aislado siempre aumentará. Lo que esto significa es que las reacciones químicas tenderán a impulsarse en la dirección de un mayor desorden. Esto es cuando un proceso se vuelve estable. La aleatoriedad o el desorden de una reacción aumenta a medida que aumenta el número de moléculas. Por lo tanto, si una reacción tiene un mayor número de moléculas como productos que sus reactivos, se puede concluir que la reacción se está moviendo hacia un mayor nivel de desorden, y esta es una condición favorable en química.

La entropía se identifica como una función de estado en química, ya que el cambio en la entropía no depende del camino químico recorrido al pasar de los reactivos químicos a los productos. Solo depende del comienzo y el final de una reacción. La entropía está simbolizada por 'S', y como es una función de estado, siempre se escribe en mayúscula. Un cambio en la entropía se escribe como 'ΔS'. La entropía se puede expresar matemáticamente como la división entre el cambio de calor y temperatura. Sin embargo, los procesos químicos pueden ser reversibles o irreversibles. Y el cambio de calor durante el proceso reversible es lo que se tiene en cuenta al derivar las ecuaciones de entropía, ya que implica la máxima transferencia de calor. El cambio total de entropía durante una reacción química es la diferencia entre la entropía de los productos y la entropía de los reactivos. La entropía se puede medir en unidades JK^-1.

Rudolf Clausius es el creador del concepto de entropía.

¿Qué es la entalpía?

El cambio de entalpía se relaciona con el cambio de calor de una reacción, y cuando la reacción ocurre a presión constante, representa el cambio de energía interna del sistema de reacción. Tiene poco sentido medir la entalpía directamente, mientras que el cambio en la entalpía es lo que tiene sentido. La entalpía también es una función de estado, lo que significa que el valor no cambiará dependiendo de la ruta química que se tome para obtener los productos. Como es una función de estado, se denota con mayúscula y, en este caso, es 'H', y un cambio de entalpía se marca como 'ΔH'. El cambio total en la entalpía de una reacción es la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos. La entalpía se mide en unidades de Jmol^-1.

El cambio de calor de una reacción se denomina entalpía solo cuando se lleva a cabo en condiciones estándar. Eso es a una presión de 1 bar y una temperatura designada que generalmente es de 25°C. Existen muchos tipos de entalpías de reacción. es decir, entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de neutralización, entalpía de solución, etc.

Las teorías de Josiah Willard Gibbs fueron los primeros escritos que contenían el concepto de entalpía.

Diferencia entre entropía y entalpía

Definición

entropía es una medida de la aleatoriedad o el grado de desorden de un proceso químico.

entalpía es una medida del cambio de calor de una reacción que ocurre a una presión constante.

Unidades de medida

entropía se mide en JK^-1

entalpía se mide en Jmol^-1

Requisitos

entropía no tiene requisitos ni límites, y su cambio se mide por la división entre el cambio de calor del proceso químico y la temperatura.

A diferencia de, entalpía solo puede relacionarse con el cambio de calor de la reacción en condiciones estándar.

Imagen de cortesía:

“Clausius” por el cargador original era usuario: Sadi Carnot – (Dominio público) vía Los comunes

“Josiah Willard Gibbs -de MMS-” por Desconocido. Subido por Serge Lachinov (обработка для wiki) – Frontispicio de The Scientific Papers of J. Willard Gibbs, en dos volúmenes, eds. HA Bumstead y RG Van Name, (Londres y Nueva York: Longmans, Green, and Co., 1906). (Dominio público) vía Los comunes

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