¿Cuál es la diferencia entre la fisión de enlaces homolíticos y heterolíticos?

El principal diferencia entre la fisión de enlaces homolíticos y heterolíticos es que en la fisión de enlace homolítico, se le da un electrón de enlace a cada fragmento, mientras que en la fisión de enlace heterolítico, se le dan dos electrones de enlace a un fragmento, y el otro fragmento no recibe ninguno de los electrones.

Los enlaces químicos se forman por la interacción entre productos químicos. Forman enlaces covalentes o enlaces iónicos. Esta formación de enlaces tiene lugar para ganar estabilidad por parte de los reactivos. En la formación de enlaces, los electrones se emiten o toman o se comparten con las especies de productos químicos involucrados en la formación de enlaces. Pero a veces, estos lazos pueden romperse. La fisión es la destrucción de un enlace químico covalente. Divide una molécula en dos partes. La fisión es de dos tipos: fisión homolítica y fisión heterolítica. La fisión homolítica implica la formación de dos fracciones iguales, mientras que la fisión heterolítica implica la formación de dos fracciones desiguales.

¿Qué es la fisión homolítica?

La fisión homolítica es la disociación de un enlace químico, formando dos fragmentos iguales. En un enlace químico covalente, hay dos electrones en el enlace. En un tipo de fisión como esta, los dos fragmentos obtienen un electrón cada uno. Cuando la disociación del enlace ocurre en una molécula neutra, dos fragmentos obtienen un electrón y cada uno forma dos radicales libres. La energía requerida para la disociación del enlace homolítico, ya sea que se absorba o se libere, se conoce como energía de disociación del enlace homolítico. La fisión del enlace homolítico ocurre bajo condiciones específicas, como en presencia de calor y radiación UV.

La fisión de enlaces homolíticos, también conocida como homólisis de enlaces o escisión del enlace homolítico, por lo general requiere una gran cantidad de energía. Es por eso que esta fisión ocurre en los siguientes casos:

• La pirólisis de compuestos de carbono a temperaturas extremadamente altas en ausencia de oxígeno.
• Superar la energía de disociación del enlace para la fisión heterolítica al someter la molécula a la cantidad de calor requerida.
• Someter la molécula a la radiación ultravioleta, que corresponde a la región ultravioleta del espectro electromagnético.

Figura 1: Heterólisis de un enlace químico

En ciertos casos, la fusión de enlaces homolíticos solo requiere una pequeña cantidad de calor. Un ejemplo es el enlace oxígeno-oxígeno en los peróxidos, que es relativamente débil y tiene una energía de activación baja, por lo que requiere menos calor.

¿Qué es la fisión de enlaces heterolíticos?

En la fisión de enlaces heterolíticos, un fragmento de la molécula obtiene dos electrones, mientras que el otro fragmento de la molécula no obtiene ninguno de los electrones. Llamamos a este proceso heterólisis o escisión heterolítica. Aquí, el enlace covalente entre dos especies químicas se rompe de forma no similar. Esto da como resultado que un fragmento obtenga dos electrones, mientras que el otro fragmento no obtiene electrones.

Cuando una molécula con una molécula con carga neutra se somete a fisión heterolítica, uno de los fragmentos resultantes tendrá carga negativa, mientras que el otro fragmento tendrá carga positiva. El fragmento cargado positivamente también se llama catión. Este fragmento es el fragmento que no recibe ninguno de los electrones en la fisión del enlace. La otra molécula es el anión, y esta molécula contiene tanto los electrones del enlace de pacto anterior después de la fisión del enlace heterolítico.

En la fisión de enlaces heterolíticos, el fragmento que obtiene ambos electrones tiene la electronegatividad más alta de los dos fragmentos, obteniendo una carga negativa. El elemento más electropositivo no contiene electrones del enlace; por lo tanto, obtiene una carga positiva. Además, la energía de disociación del enlace heterolítico es la energía requerida para romper el enlace en el proceso de fisión del enlace heterolítico.

Diferencia entre la fisión de enlaces homolíticos y heterolíticos

Definición

La fisión homolítica es la disociación de un enlace químico, formando dos fragmentos iguales, mientras que la fisión heterolítica es la disociación de un enlace químico donde un fragmento de la molécula obtiene dos electrones y el otro fragmento de la molécula no obtiene ninguno de los electrones.

Electrones de enlace

En la fisión homolítica, cada producto obtiene un electrón, mientras que en la fisión heterolítica, solo un producto obtiene dos electrones y el otro producto no obtiene electrones.

productos

La fisión homolítica implica la formación de dos productos iguales, mientras que la fisión heterolítica implica la formación de productos desiguales.

Energía

En la fisión homolítica, la energía que se cede o se toma se conoce como energía de disociación del enlace homolítico, mientras que en la fisión heterolítica, esta energía se conoce como energía de disociación del enlace heterolítico.

Conclusión

La fisión es la destrucción de un enlace químico covalente. En resumen, hay dos tipos de fisión según la formación de enlaces y la distribución de electrones. fisión de enlaces heterolíticos. La principal diferencia entre la fisión de enlaces homolíticos y heterolíticos es que en la fisión de enlaces homolíticos, se le da un electrón de enlace a cada fragmento, mientras que en la fisión de enlaces heterolíticos, se le dan dos electrones de enlace a un fragmento y el otro fragmento no recibe ninguno de los electrones.

Referencia:

1. “Fisión homolítica y heterolítica.” de Byju.

Imagen de cortesía:

1. “Heterólisis (Química)” Por Jürgen Martens – Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia

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