¿Cuál es la diferencia entre la entalpía de formación y la entalpía de reacción?
El diferencia principal entre entalpía de formación y entalpía de reacción es que la entalpía de formación es la diferencia de entalpía entre el producto y los elementos de formación en su estado estándar (sólido, líquido, gas), mientras que la entalpía de reacción es la diferencia entre la entalpía del producto y la entalpía de los reactivos.
Casi todos los productos químicos realizan reacciones químicas. Cuando los reactivos reaccionan entre sí para formar productos en reacciones químicas, podemos observar cambios tanto físicos como químicos. Los cambios que ocurren durante las reacciones químicas son cambios de temperatura, tamaño, forma, estado, entalpía, etc. La entalpía es la suma de la energía interna y el producto de la presión y el volumen de un sistema termodinámico.
¿Qué es la entalpía?
La entalpía es una propiedad termodinámica que mide la energía total en un sistema termodinámico, incluida la energía interna y la energía asociada con su presión y volumen. También es una función de estado. Además, la entalpía tiene dimensiones de energía y las unidades de entalpía son julios. La temperatura, la composición y la presión determinan el valor de la entalpía para un sistema termodinámico particular. La ecuación para la entalpía es H=E+PV. Aquí, H es la entalpía, E es la energía, P es la presión y V es el volumen. Hay diferentes tipos de valores de entalpía asociados con diferentes tipos de reacciones. Algunos ejemplos son la entalpía de formación, la entalpía de reacción, la entalpía de hidratación, la entalpía de ionización y la entalpía de vaporización, etc.
¿Qué es la entalpía de formación?
La entalpía de formación de un compuesto es el cambio de entalpía (calor cedido o absorbido) que se produce entre el compuesto y sus elementos en sus estados estándar en una reacción de formación. Para determinar la entalpía de formación, primero tenemos que calcular la suma de las entalpías de los productos y la de los reactivos. Luego tenemos que encontrar la diferencia entre la suma de las entalpías de los productos y la suma de las entalpías de los reactivos.
La entalpía estándar de formación es el calor cedido o absorbido cuando se forma un mol del producto a partir de sus elementos constituyentes puros en su estado físico normal (gas, líquido, estado sólido). Esto está bajo temperatura y presión estándar. Además, la entalpía estándar de formación de cualquier elemento se considera cero arbitrariamente. Además, el símbolo de la entalpía de formación es ΔHF.
¿Qué es la entalpía de reacción?
La entalpía de reacción es el cambio de entalpía entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos a presión constante. Para determinar la entalpía de reacción, primero, calcule la suma de las entalpías de los productos y la suma de las entalpías de los reactivos. Luego calcule la diferencia entre las dos sumas para obtener la entalpía de la reacción. La entalpía estándar de reacción es el cambio de entalpía que ocurre en un sistema cuando una reacción química transforma la materia y todos los reactivos y productos están en sus estados estándar. Además, el símbolo de la entalpía de reacción es ΔHR. Además, la ecuación para calcular la entalpía de la reacción es la siguiente:
Dónde
VPAG es el coeficiente estequiométrico de los productos de la reacción balanceada
Vr es el coeficiente estequiométrico de los reactivos de la ecuación balanceada
HF es la entalpía de formación de productos o reactivos.
Diferencia entre entalpía de formación y entalpía de reacción
Definición
La entalpía de formación es la diferencia de entalpía entre el producto y los elementos de formación en su estado estándar, mientras que la entalpía de reacción es la diferencia de entalpía entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos.
Definición de estado estándar
La entalpía estándar de formación es el calor absorbido o desprendido cuando se forma un mol del compuesto a partir de sus elementos constituyentes puros en sus estados normales bajo condiciones estándar. La entalpía de reacción, por el contrario, es la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos en condiciones estándar.
Método de cálculo
Para determinar la entalpía de formación, primero tenemos que calcular la suma de las entalpías de los productos y la de los reactivos. Luego tenemos que encontrar la diferencia entre la suma de las entalpías de los productos y la suma de las entalpías de los reactivos. Para determinar la entalpía de reacción, primero, calcule la suma de las entalpías de los productos y la suma de las entalpías de los reactivos. Luego calcule la diferencia entre las dos sumas para obtener la entalpía de la reacción.
Conclusión
Todos los productos químicos reaccionan para formar compuestos, y hay cambios asociados con las reacciones químicas así formadas. El cambio de entalpía es un ejemplo de tal cambio y simplemente indica el calor absorbido o desprendido durante una reacción química. La entalpía de formación es la diferencia de entalpía entre los productos y los elementos de formación en su estado puro y estándar. Pero la entalpía de reacción es la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos. Por lo tanto, esta es la principal diferencia entre la entalpía de formación y la entalpía de reacción.
Referencia:
1. “Calor de reacción.” Textos Libres – Química.
Imagen de cortesía:
1. “Energía a través de cambios de fasePor Greg L en la Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
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